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17.（15分）
（1）-393.3（2分）
（2）①ac（2分）
②15:23（2分）6（2分）
（3）①d（1分）15（2分）
②GaN、GaP均为共价晶体，原子半径：N<P，N与
Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔点相对较高（2分）
【解析】（1）△H=生成物的总能量一反应物的总能量=—2×110.5kJ·mol-1-E（CO2）—74.7kJ·mol-1]=+247kJ·mol-1,E(CO2)=-393.3kJ·mol-1。
(2)①若按 n(CH₄)=0.5 mol、n(CO₂)=1 mol投料，可视作压强的减小，有利于反应i正向移动，则CH₄的平衡转化率将增大，a项正确；恒容体系加入无关气体不改变反应物的浓度，反应速率不变化，b项错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由于反应i为气体分子数增大的反应，混合气体的平均摩尔质量(M=m)保持不变说明上述反应达到平衡状态，c项正确；H₂是反应 i的生成物，又是反应ii的反应物，d项错误。
②恒温恒容条件下，容器的压强之比等于物质的量之比。根据物质的量差量法，结合反应CO₂(g)十CH₄(g)—2H₂(g)+2CO(g),反应后气体物质的量变化量为1mol×80%×2=1.6 mol,则容器的起始压强与平衡压强之比=(1mol+2 mol):(1 mol+2 mol+1.6mol)=15:23。
CO₂(g)+CH₄(g)2H₂(g)+2CO(g)
变化量（mol）：0.80.81.61.6
CO₂(g)+H₂(g)一H₂O(g)+CO(g)
变化量（mol）：0.80.80.80.8
则平衡体系中有0.4 mol CO₂(g)、0.2 mol CH₄(g)、0.8 mol H₂(g)、2.4 mol CO(g)、0.8 mol H₂O(g),该 温度下，反应 ii 的 化学平衡常数 K=CH₂)·cC)=m(CHO₂)·n(CO)-0.4 mol×2.8 mol=6。
（3）①Ni是28号元素，其基态原子核外电子排布式
为1s22s22p63s23p63d84s2，位于元素周期表中d区；核外电子共占据15个原子轨道，故有15种空间运动状态。
②GaN、GaP均为共价晶体，原子半径：N<P,N与Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔高。人点相对较
③4个N原子在底面上的投影分别位于底面面对角线的四分之一处，故其俯视图为
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