衡水金卷调研卷2026年地理HJ1试卷，高三试卷在手，高考冲刺不愁。 刷透真题模拟，稳扎高分根基。高三核心试卷，直击考点命脉。
14.B【解析】由图1可判断，Ka(H₂CO₃)=10-6.37、Ka(H₂ CO)=10-0 Kl(H₂cO,)-10",A项正确；b点溶液的pH等于10.2,根据图1判断，c(HCO₃)>c(CO₃一),B项错误；升高温度，Na₂CO₃溶液的Kw和c(OH-)均会增大，C项正确；依据Na₂CO₃溶液中的质子守恒：c(OH-)水=c(H+)水，可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO₃)+2c(H₂CO₃),D项正确。
二、非选择题
15.（14分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（或提高浸出率）（1分，其他合理答案也给分）促进Ag转化为AgCl（或增加Ag失电子能力）（2分，其他合理
2）电解（2分）
(3)2HAuCl4+4Zn=2Au+4ZnCl2+H2(2分)
（4）PbSO4（2分）
（5）0.5（2分）
(6)4[Ag(NH3)2]++N2H4+4H2O=4Ag++N2↑+4NH4+4NH3·H2O（2分，其他合理答案也给分）氨浸（1分）
【解析】（1）“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率或提高浸出率；加入氯化钠的主要作用是促进Ag转化为AgCl或增加Ag失电子能力。
（2）滤液1中的溶质主要是硫酸铜，通过置换法或电解法，可将硫酸铜转化为铜。
(3)向HAuCl4溶液中加入锌粉析出金的化学方程式为2HAuCl4+4Zn=2Au+4ZnCl2+H2。
（4）合金粉中的Pb在“氧化酸浸1”阶段转化为PbSO4，故滤渣的主要成分是PbSO4。
(5)反应 AgCl(s)+Cl-(aq)一[AgCl₂](aq)的K=EAgcCI₂)=2×10-9,ac[AgCL₂]-)=2×10-×c(Cl-),因为c([AgCl₂]-)≤1×10-5mol·L-¹,故c(Cl-)≤0.5 mol·L-¹。
(6)由题意可判断，“氨浸”阶段AgCl转化为[Ag(NH₃)₂]+,“还原”阶段[Ag(NH₃)₂]+被N₂H₄还原为Ag,N₂H₄被[Ag(NH₃)₂]+氧化为N2,配平可得4[Ag(NH₃)2]++N₂H₄+4H₂O=4Ag↓+N₂个+4NH+4NH₃·H₂O;滤液3中含有氨水，故可返回“氨浸”阶段循环使用。
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