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9.D【解析】M的化学式为C₁₇H₁₅O₅N,A项正确；分子中N原子的价层电子对数是4,杂化方式为sp³,B项正确；1个M分子中含有1个酰胺基和2个酯基，C项正确；1 mol该物质可消耗5 mol NaOH(酚羟基形成的2 mol酯基碱性水解消耗4 mol NaOH,1 mol酰胺基碱性水解消耗1mol NaOH),D项错误。
10.C【解析】丙炔酸甲酯的沸点为103～105℃,蒸馏时不能用水浴加热，A项错误；“操作1”为有机相用
无水硫酸钠除水，除去水后硫酸钠为固态晶体，过滤分离，B项错误；经食盐水洗涤后的有机相含有少量丙炔酸和硫酸等酸性杂质，碳酸钠的作用为除去酸性杂质，C项正确；溶液混合时.应将密度大的溶液加入到密度小的溶液中，酯化反应药品的添加顺序为醇、浓硫酸、有机酸.D项错误。
二、非选择题
11.(21分)
(1)平衡装置中的压强(2分)(2)防止反应过程中苯胺被氧化(3分)十CH₃COONa(3分)(4)H₂O(2分)使得蒸出的乙酸回流，提高原料利用率(2分)(5)重结晶(3分)(6)②①③(3分)(7)68.0(3分)
【解析】(1)实验中c出口的作用是平衡装置中的压强，使得装置能顺利收集到馏分。
(2)苯胺为还原性液体，易被氧化，锌具有还原性，加入锌粉可以防止反应过程中苯胺被氧化。
(3)乙酰苯胺与NaOH发生水解反应生成苯胺和乙酸钠，反应的化学方程式+NaOH一"+CLCoom.
(4)水的沸点为100 ℃,结合表中沸点可知，步骤Ⅱ最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是蒸馏出更多的H₂O,分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是使得蒸出的乙酸回流，提高原料利用率。
(5)乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水、乙醇等，所以粗产品重结晶时，最合适的溶剂是蒸馏水，粗产品提纯的最佳方法是重结晶。
(6)甲基为供电子基团、苯为吸电子基团，结合N原子上电子云密度越大，碱性越强，则碱性由强到弱的顺序是②①③。
(7)在烧瓶中加入4.5 mL(50 mmol)新制的苯胺、
7.5 mL(0.124 mol)的冰乙酸，根据反应0
H₂O,苯胺和冰乙酸按物质的量之比1:1反应，则冰乙酸过量，理论上生成乙酰苯胺0.05 mol,故该实验的产率为.05mo.59135 g/mo×100%68.0%。
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